Определение растворимого в воде кислорода - ч. 3

21 ноября 2013

Обозначенные смеси выливают из пипеток в нижний слой пробы. Полученный результат является поправочным коэффициентом гипосульфита.

После чего пипеткой заносят на дно 2 мл концентрированной соляной кислоты либо 3 мл 25%-ной серной кислоты.

Склянку закрывают, содержимое вновь взбалтывают и приступают к титрованию воды гипосульфитом. Для этого пипеткой Мора или мерным цилиндром из склянки берут 50 мл испытуемой жидкости, переливают ее в колбу и титруют 0,01 н. раствором гипосульфита до появления светло-желтого окрашивания жидкости, хорошо заметного на белом фоне бумаги, лежащей под колбой.

Затем в смесь добавляют 1 см? крахмала (если при фиксации кислорода исследуемой воды растворами хлористого марганца и смеси едкого натра с йодистым калием жидкость не буреет, то раствор крахмала вливают сразу перед титрованием, отчего она становится темно-синей, и титруют до осветления. В колбу для титрования вносят 10 мл 0,01 н.раствора KIO3 и 0,5 г сухого йодистого калия (KI). После растворения последнего добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты или 3 мл 25%-ной серной кислоты. Полученную жидкость титруют гипосульфитом, как и пробу на кислород. Затем количество взятого 0,01 н. раствора KIO3 (10 мл) делят на количество миллилитров гипосульфита, израсходованного на титрование.

Расчет. Установив количество израсходованного на титрование гипосульфита, определяют содержание растворимого в воде кислорода по формуле: х=1,117*П*К, где х - количество растворимого в воде кислорода, мг/л; 1,117 — постоянный коэффициент;П — количество гипосульфита, израсходованного на титрование, мл; К — поправочный коэффициент гипосульфита. Определение поправочного коэффициента гипосульфита.

Склянку закрывают и содержимое кропотливо взбалтывают. По изменению цвета воды можно приблизительно судить о количестве растворимого в испытуемой воде кислорода. Если его в воде много, раствор буреет; если не достаточно,- раствор не изменяет цвет.